化学主要研究物质的组成和结构。从元素的角度来看，化学研究的是元素化合物的组成和结构；从分子的角度来看，化学研究化合物中原子的组织方式和它们之间的化学键；从离子的角度来看，化学还研究离子在化合物中的排列方式和它们之间的相互作用。
溶液和浊液同为混合物，但不同于浊液的是，溶液属于均一的、稳定的混合物，而浊液却不均一、不稳定，说溶解的过程，一般说“某溶质”溶解在“某溶剂里”。不同的溶质在不同的溶剂中，具有不同的溶解性：碘在水中几乎不溶解，但在汽油中却能溶解；高锰酸钾在水中溶解，但在汽油中却几乎不溶解；水和乙醇（酒精）以任意比例互溶，这一观点在高中化学仍然应用广泛。不同的物质，在溶于水的过程中的热量变化不同：氯化钠溶于水不吸热、不放热；氯化铵溶于水的过程吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水的过程放热，温度升高。
结晶的方法
物质与氧气的反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
化学溶液
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01
化学溶液就是甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，分子量46.03），俗名蚁酸，是简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。甲酸早由J。—L。盖—吕萨克用草酸分解制得。1855—1856年M。贝特洛用氢氧化钠与一氧化碳直接制得甲酸钠，T。戈德—施密特用水解的方法从甲酸钠制得甲酸。此法于1896年在欧洲开始用于工业生产，至今小批量生产仍用此法
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02
甲酸属弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂
化学溶液计算题解题技巧
